Оксид технеция(IV)

Оксид технеция​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид технеция​(IV)​
Традиционные названия	Окись технеция(IV)
Хим. формула	TcO2
Физические свойства
Состояние	коричнево-чёрные кристаллы
Молярная масса	129,91 г/моль
Плотность	6,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• кипения	возг. 900-1100 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид технеция(IV) — неорганическое соединение, оксид металла технеция с формулой TcO₂, коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

Получение

• Разложение при нагревании оксида технеция(VII):

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Tc_2O_7 \ \xrightarrow{260^oC}\ 4TcO_2 + 3O_2 } }[/math]

• Разложение при нагревании пертехнетата аммония:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NH_4TcO_4 \ \xrightarrow{700-800^oC}\ 2TcO_2 + N_2 + 4H_2O } }[/math]

• Гидролиз хлорида технеция(IV):

[math]\displaystyle{ \mathsf{TcCl_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ TcO_2\downarrow + 4HCl } }[/math]

Физические свойства

Оксид технеция(IV) образует коричнево-чёрные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,553 нм, b = 0,479 нм, c = 0,553 нм, β = 120°, Z = 4.

Не растворяется в воде, из растворов осаждается в виде гидрата TcO₂ · nH₂O, из которого при высушивании в определённых условиях можно получить Tc(OH)₄.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TcO_2 \ \xrightarrow{1100^oC}\ Tc + O_2 } }[/math]

• Из гидрата при сушке можно получить различные продукты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TcO_2\cdot nH_2O \ \xrightarrow{100^oC, vacuum}\ Tc(OH)_4 + (n-2)H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{TcO_2\cdot nH_2O \ \xrightarrow{400^oC, N_2}\ TcO_2 + nH_2O } }[/math]

• Реагирует с концентрированными кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TcO_2+ 6HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[TcCl_6] + 2H_2O } }[/math]

• Окисляется концентрированной горячей азотной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TcO_2+ 3HNO_3 \ \xrightarrow{90^oC}\ HTcO_4 + 3NO_2\uparrow + H_2O } }[/math]

• Окисляется перекисью водорода в щелочной среде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2TcO_2+ 3H_2O_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ 2NaTcO_4 + 4H_2O } }[/math]

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4TcO_2+ 3O_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2Tc_2O_7 } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.